Calcule instantáneamente la masa molar y el peso molecular de cualquier fórmula química. Utilice nuestra calculadora de masa molar gratuita para obtener valores precisos de g/mol para tareas de química, trabajos de laboratorio y estequiometría.
Calculadora de masa molar
Ingrese una fórmula química y obtenga la masa molar en g/mol con un desglose completo de los elementos.
masa molar18,015 g/mol
Elemento
# atómico
Contar
Masa atómica
Contribución
Por ciento
¿Qué es la masa molar?
La masa molar es la masa de un mol de un compuesto, expresada en gramos por mol (g/mol). Es la suma de las masas atómicas de cada átomo de una molécula y es un valor clave en química porque conecta fórmulas a escala atómica con una masa mensurable.
Para la mayoría de los problemas de química, la masa molar y el peso molecular se usan indistintamente, pero masa molar es el término correcto para la masa de un mol de sustancia. Esta página le ayuda a calcular ese valor de forma rápida y precisa.
Definiciones de términos
Peso atómico
El peso atómico (masa atómica relativa) es la masa promedio ponderada de los átomos en una muestra natural de un elemento. No tiene dimensiones, pero los químicos lo utilizan para calcular la masa molar porque se corresponde estrechamente con gramos por mol.
Peso molecular
El peso molecular es la masa de una sola molécula expresada en unidades de masa atómica. Para problemas prácticos de química, la masa molar en g/mol suele ser la medida preferida, pero las dos son numéricamente similares.
Lunar
Un mol es una unidad de conteo en química equivalente a 6.022 × 1023 partículas. Un mol de un compuesto contiene el número de moléculas de Avogadro, lo que hace que la masa molar sea el puente entre la escala atómica y la escala de laboratorio.
Cómo calcular la masa molar
Para calcular la masa molar, cuente los átomos en la fórmula, encuentre la masa atómica de cada elemento, multiplique por el número de átomos y sume los resultados.
M = Σ (masa atómica × recuento de átomos)
Ejemplo de fórmula de masa molar
Para agua (H2O):
2 × 1,008 (H) + 1 × 15,999 (O) = 18,015 g/mol
Para un compuesto entre paréntesis, trate los átomos agrupados como una unidad y multiplíquelos por el coeficiente fuera de los paréntesis.
Peso molecular vs masa molar
El peso molecular es la masa de una molécula en unidades de masa atómica (uma). La masa molar es la masa de un mol de moléculas en gramos por mol (g/mol). A menudo se usan juntos en calculadoras porque comparten el mismo resultado numérico para la mayoría de los compuestos en química.
Diagrama visual de masa molar
Visual de estilo 3D: La masa molar conecta los átomos y sus contribuciones de masa en un mol.
Cómo funcionan las fórmulas
Enumere cada elemento en la fórmula química.
Cuente el número de átomos de cada elemento.
Multiplica cada número de átomos por la masa atómica del elemento.
Sume los resultados para obtener la masa molar del compuesto.
Ejemplos de masa molar paso a paso
Ejemplo 1: Agua (H2Oh)
h2O contiene 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.
Hidrógeno: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
Oxígeno: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
Masa molar total = 18,015 g/mol
Ejemplo 2: Dióxido de carbono (CO2)
CO2 contiene 1 átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno.
Carbono: 1 × 12,011 = 12,011 g/mol
Oxígeno: 2 × 15,999 = 31,998 g/mol
Masa molar total = 44,009 g/mol
Ejemplo 3: Hidróxido de calcio (Ca(OH)2)
Ca(OH)2 contiene 1 átomo de calcio, 2 de oxígeno y 2 de hidrógeno.
Calcio: 1 × 40,078 = 40,078 g/mol
Oxígeno: 2 × 15,999 = 31,998 g/mol
Hidrógeno: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
Masa molar total = 74,092 g/mol
Valores de masa molar comunes
Estos compuestos comunes lo ayudan a comparar masas molares típicas y aprender cómo la complejidad de la fórmula afecta los valores de los resultados.
Compuesto
Fórmula
Masa molar (g/mol)
Agua
h2oh
18.015
Dióxido de carbono
CO2
44.009
Cloruro de sodio
NaCl
58.443
Glucosa
do6h12oh6
180.156
Ácido sulfúrico
h2ENTONCES4
98.079
hidróxido de calcio
Ca(OH)2
74.092
Amoníaco
NUEVA HAMPSHIRE3
17.031
Por qué es importante la masa molar
La masa molar es esencial para la estequiometría, la preparación de soluciones y la conversión entre gramos y moles. Le indica cuánto pesa un mol de una sustancia para que pueda medir la cantidad correcta de reactivo o producto en una reacción química.
Conocer la masa molar le ayuda a preparar soluciones con la concentración correcta, resolver problemas de reactivos limitantes y comparar fórmulas moleculares de manera significativa.
Utilice esta calculadora con fórmulas de sus tareas y notas de laboratorio. Si desea una revisión rápida, pruebe estas indicaciones de práctica:
¿Cuál es la masa molar del etanol (C2h5OH)?
Calcule la masa molar del sulfato de sodio (Na2ENTONCES4).
Encuentra la masa molar de glucosa y compárala con la masa de un mol de dióxido de carbono.
Consejo de práctica
Escribe la fórmula claramente, cuenta cada átomo y luego ingrésalo exactamente en la calculadora. La correcta utilización de mayúsculas en los símbolos de los elementos es fundamental.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre masa molar y peso molecular?
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia, medida en g/mol. El peso molecular es la masa de una sola molécula expresada en unidades de masa atómica. Para la mayoría de las tareas de química, los resultados numéricos se tratan como equivalentes.
¿Cómo uso esta calculadora de masa molar?
Ingrese cualquier fórmula química usando las mayúsculas correctas, luego haga clic en Calcular. La calculadora devuelve la masa molar total y muestra la contribución de cada elemento en la tabla de desglose.
¿Qué unidades se utilizan para la masa molar?
La masa molar se expresa en gramos por mol (g/mol), que es la unidad estándar utilizada en química para convertir entre masa de sustancia y moles.
¿Puede esta calculadora manejar hidratos y paréntesis?
Sí. La calculadora admite fórmulas entre paréntesis, notación de hidratos usando * y fórmulas químicas estándar como Ca(OH)2 y CuSO4*5H2o.
¿Por qué debería utilizar la masa molar al estudiar química?
Comprender la masa molar hace que los cálculos químicos sean consistentes y confiables. Es la base para la conversión entre masa y cantidad de sustancia, que es fundamental para la estequiometría, las valoraciones y los cálculos de concentración.