convierta el número total de átomos en moles de moléculas o unidades fórmula. Ingrese el recuento total de átomos y los átomos por molécula para calcular la cantidad molar precisa utilizando el número de Avogadro (6,022 × 10²³).
calculadora de átomos a moles.
selección rápida de átomos:
Resultado
-
acerca de esta calculadora
esta calculadora determina el número total de moles de moléculas o unidades de fórmula en una muestra a partir del recuento total de átomos individuales. Un solo mol de agua (H₂O) contiene el número de moléculas de Avogadro, pero como cada molécula de agua tiene 3 átomos (2 de hidrógeno y 1 de oxígeno), contiene 3 veces el número de átomos de Avogadro. Por lo tanto, para convertir átomos a moles de agua, debes dividir por 3 y por el número de Avogadro.
para elementos monoatómicos (como hierro, cobre, oro o sodio), el factor de átomos por molécula es 1, por lo que el número de moles de átomos es idéntico al número de moles del elemento. Para compuestos y moléculas poliatómicas, ingrese el número total de átomos en una unidad de fórmula. Si necesita convertir moles nuevamente a átomos totales, use el
calculadora de moles a átomos
.
fórmula primaria: átomos a moles
moles = átomos ÷ (6,02214076 × 10²³ × átomos por molécula)
n = N_átomos ÷ (Nₐ × z)
cómo convertir átomos en moles
identifique la fórmula química de la sustancia para encontrar el factor de átomos por molécula (por ejemplo, H₂O tiene 3 átomos, CO₂ tiene 3, NaCl tiene 2).
ingrese el número total de átomos. Puede ingresar la notación científica directamente (por ejemplo, `1.807e24` o `1.807*10^24`).
ingrese el valor de átomos por molécula.
divide la cuenta de átomos por el número de Avogadro ($6.022 \times 10^{23}$) y luego divide el resultado por el valor de átomos por molécula.
el resultado final da los moles del compuesto o molécula.
Ejemplos resueltos
⚙ Ejemplo resuelto 1: agua (H₂O), 3 átomos por molécula
problema:
¿cuántos moles de agua (H₂O) corresponden a$1.807 \times 10^{24}$¿átomos individuales?
Paso 1:
el H₂O tiene 2 átomos de H + 1 átomo de O = 3 átomos por molécula.
1,807 × 10²⁴ átomos ÷ (6,022 × 10²³ × 3)
✓ Resultado: 1,00 mol de moléculas de H₂O.
⚙ Ejemplo resuelto 2: glucosa (C₆H₁₂O₆), 24 átomos por molécula
problema:
¿cuántos moles de glucosa corresponden a$7.227 \times 10^{24}$¿átomos individuales?
Paso 1:
C₆H₁₂O₆ tiene 6 C + 12 H + 6 O = 24 átomos por molécula.
problema:
¿cuántos moles de hierro hay en$1.204 \times 10^{24}$¿átomos de hierro?
Paso 1:
el Fe es monoatómico: 1 átomo por unidad fórmula.
1,204 × 10²⁴ átomos ÷ (6,022 × 10²³ × 1)
✓ Resultado: 2,00 moles de Fe.
átomos frente a moléculas: ¿cuál es la diferencia?
los átomos son los componentes individuales de la materia. Las moléculas son grupos de átomos unidos. Cuando mides el número de moles de una sustancia molecular como el agua, estás contando los moles de agua *moléculas*. Dado que cada molécula de agua consta de tres átomos individuales, el número de átomos siempre es mayor. Esta calculadora cierra la brecha entre las mediciones atómicas individuales y las cantidades estequiométricas de moles en masa.
sustancia.
átomos totales.
Átomos/Molécula (z)
moles de moléculas (n)
H₂O
1,807 × 10²⁴
3
1,00 mol
CO₂
1,807 × 10²⁴
3
1,00 mol
NaCl
1,204 × 10²⁴
2
1,00 mol
Fe
6.022 × 10²³
1
1,00 mol
errores comunes
olvidar el factor átomos por molécula:
dividir los átomos por el número de Avogadro solo da el número de *moléculas*. Debes dividir por el factor de átomos por molécula para encontrar los moles de la *sustancia*.
errores de notación al ingresar:
asegúrese de que los exponentes se analicen correctamente. Utilice entradas limpias como `6.022e23` o `6.022*10^23`.
átomos y moles confusos:
los átomos son recuentos absolutos de partículas; Los moles son unidades de masa (cada mol es$6.022 \times 10^{23}$unidades).
Preguntas frecuentes
¿cómo se convierten átomos en moles?
dividir el número de átomos por el número de Avogadro ($6.022 \times 10^{23}$) y por el número de átomos en una molécula de su compuesto.
¿qué es el número de Avogadro?
el número de Avogadro es$6.02214076 \times 10^{23}$partículas por mol. Es la constante fija que relaciona los recuentos de fórmulas químicas con las cantidades de escala.
¿cuento los enlaces iónicos como átomos?
sí. Para compuestos iónicos como NaCl, cuente los átomos en una unidad de fórmula (1 Na + 1 Cl = 2). El cálculo funciona de manera idéntica.
¿cuál es la diferencia entre esta y la calculadora de moléculas a moles?
Moléculas a moles no se divide entre átomos por molécula. Los átomos a moles se dividen por el número de átomos por unidad para garantizar que se encuentren los moles del compuesto en sí.
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